Kekhasan Atom Karbon : Rantai, Isotop, Dan Karbida

Karbon mempunyai sifat fisik dan kimia yang sungguh beragam alasannya sifat ikatannya, sehingga menjadikannya memiliki beberapa kekhasan atom karbon. Karbon yakni unsur kimia dengan simbol C dan nomor atom 6 yang berarti adanya kandungan 6 proton di nukleusnya. Sebagai anggota kelompok 14 pada tabel periodik, ialah nonmetalik dan tetravalen-menciptakan empat elektron yang tersedia untuk membentuk ikatan kimia kovalen.

Isotop karbon yang paling biasa mempunyai 6 proton dan 6 neutron, dan mempunyai massa atom 12.0107 amu. Kekhasan atom karbon unik ada pada konfigurasi elektron negara bagiannya ialah 1s22s22p2. Status oksidasi berkisar antara 4 hingga -4, dan mempunyai nilai elektronegativitas 2,55 ada skala Pauling. Pada saat ini, material berbentukpadatan dan menyublim pada suhu 3.642 ° C. Hal ini memiliki arti bahwa karbon atom memiliki titik sublimasi tertinggi dari semua unsur lainnya.

Baca juga: Karbon dalam Inti dan Mantel Bumi

Rantai Karbon

Salah satu kekhasan atom karbon yaitu adanya pemikiran berantai dalam karbon. Karbon memiliki beberapa alotrop, atau bentuk yang berbeda di dalamnya, selaku wujud kehasan atom karbon berbeda dengan elemen yang lain. Menariknya, alotrop karbon meliputi banyak sekali sifat fisik: sebagai contoh yaitu intan yang merupakan zat alami yang paling langka, dan grafit ialah salah satu zat yang paling dikenal.

Intan berwarna transparan, bersifat abrasif, dan bisa menjadi isolator listrik dan konduktor termal. Sebaliknya, grafit berwarna buram, sangat anggun selaku pelumas, konduktor listrik yang bagus, dan isolator termal. Alotrop karbon tidak terbatas pada intan dan grafit saja, tapi juga mencakup bulky balls (fullerenes), karbon amorf, karbon kaca, nanofoam karbon, nanotub, dan lainnya.

Baca juga: Fakta Menarik Tentang Intan

Kekhasan atom karbon yang lain yaitu senyawa karbon membentuk dasar semua kehidupan yang diketahui di Bumi, dan siklus karbon-nitrogen menawarkan beberapa energi yang dihasilkan oleh matahari dan bintang lainnya. Karbon memiliki afinitas untuk ikatan dengan atom kecil lainnya, termasuk atom karbon lainnya, melalui pembentukan ikatan kovalen yang stabil.

Terlepas dari realita bahwa senyawa ini hadir dalam sejumlah besar senyawa, karbon lemah reaktif ketimbang unsur-komponen lain dalam keadaan wajar . Pada suhu dan tekanan persyaratan, dia menahan oksidasi; itu tidak bereaksi dengan asam sulfat, asam klorida, klorin, atau logam alkali. Pada suhu yang lebih tinggi, karbon akan bereaksi dengan oksigen untuk memberi karbon oksida, dan logam untuk memberi karbida logam.

Karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai yang sangat panjang dari ikatan C-C interkoneksi yang kuat dan stabil. Properti ini memungkinkan karbon membentuk jumlah senyawa yang nyaris tak terbatas; Sebenarnya, ada senyawa yang mengandung karbon yang lebih dikenal daripada semua senyawa bagian kimia lainnya yang digabungkan, kecuali hidrogen. Hal tersebut dikarenakan nyaris semua senyawa organik mengandung hidrogen juga.

Isotop Karbon

Karbon mempunyai dua isotop stabil yang terbentuk secara alami ialah karbon-12 dan karbon-13. Kedua isotop dalam karbon tersebut memberikan adanya kekhasan atom karbon. Karbon-12 membuat 98,93% dan carbon-13 membentuk 1,07% sisanya. Konsentrasi 12C berikutnya meningkat dalam materi biologis alasannya adalah reaksi biokimia mendiskriminasi 13C.

Identifikasi karbon dalam percobaan NMR dikerjakan dengan isotop 13C. 14C yaitu isotop radioaktif karbon dengan kurun paruh 5730 tahun. Ini memiliki kelimpahan alam yang sangat minim (0.0000000001%), dan meluruh menjadi 14N sampai peluruhan beta. Ini digunakan dalam penanggalan radiometrik untuk memilih umur sampel karbon (asal fisik atau biologi) hingga sekitar 60.000 tahun.

Secara total, ada 15 isotop karbon yang dimengerti dan yang terpendek ialah 8C, yang meluruh lewat emisi proton dan peluruhan alfa, dan memiliki abad paruh 1,98739 x 10-21 detik. Hal tersebut selaku salah satu wujud adanya kekhasan atom karbon. Pameran 19C yang eksotis memperlihatkan halo nuklir, yang mempunyai arti radiusnya lumayan lebih besar dari yang diperkirakan jikalau nukleus adalah bidang kerapatan konstan.

Karbida

Salah satu kekhasan atom karbon yaitu adanya Karbida, yang ialah kalangan senyawa yang tersusun dari karbon dan atom elektropositif. Karbida adalah senyawa yang terdiri dari karbon dan komponen-bagian yang kurang elektronegatif dan mereka dibedakan dengan ikatan kimiawinya (ionik, kovalen). Mereka biasanya dibuat dari logam atau oksida logam pada suhu tinggi (1500 °C atau lebih tinggi) dengan menggabungkan logam dengan karbon.

Karbida digunakan dalam beberapa industri utama. Karbida sendiri mempunyai jenis mirip Karbida Salin, Kovalen, Interstisial, dan banyak yang lain. Karbida Salin terdiri dari atom yang sungguh elektropositif, mirip logam alkali, alkali tanah, dan logam golongan-III, diaduk dengan karbon. Karbida kovalen ditemukan di karbida silikon dan boron. Sedangkan karbida interstisial adalah logam dan tahan api, yang menggambarkan karbida logam transisi grup-IV, -V, dan VI.

Karbon Oksida dan Karbonat

Sebagai bab dari kekhasan atom karbon, Oxocarbons yaitu senyawa yang mengandung karbon dan oksigen. Senyawa ini memiliki kandungan karbon oksida dan karbonat, sehingga disebut demikian. Karbon oksida, atau oksokarbon, yakni kelas senyawa organik yang cuma mengandung karbon dan oksigen. Oksorbok yang paling dasar yaitu karbon monoksida dan karbon dioksida.

Banyak oksida karbon stabil dan metastabil yang lain dimengerti tetapi jarang ditemui. Bentuk kehasan atom karbon lainnya adalah karbon monoksida. Okokarbon paling sederhana yaitu karbon monoksida (CO). Karbon monoksida yakni gas tak berwarna dan masbodoh yang sedikit lebih ringan dari pada udara. Ini beracun bagi insan dan binatang ketika dijumpai dalam konsentrasi tinggi, terlepas dari realita bahwa ia diproduksi dalam metabolisme dan diperkirakan mempunyai beberapa fungsi biologis.

Baca juga: Fungsi Laut Pada Siklus Karbon

Salah satu kekhasan atom karbon, Karbon monoksida terdiri dari satu karbon dan satu atom oksigen yang dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga. Jarak antara atom karbon dan oksigen adalah 112,8 pm, konsisten dengan adanya ikatan rangkap tiga. Energi disosiasi ikatan CO ialah 1072 kJ / mol dan merupakan ikatan kimia terkuat yang dimengerti. CO memiliki tiga struktur resonansi, namun struktur dengan ikatan rangkap yaitu asumsi terbaik dari distribusi sesungguhnya kerapatan elektron dalam molekul.

CO secara alami diproduksi oleh tubuh insan sebagai molekul pensinyalan. Kelainan dalam metabolismenya telah dikaitkan dengan aneka macam penyakit, termasuk hipertensi dan gagal jantung. CO hadir dalam jumlah kecil di atmosfer, sebagian besar selaku hasil pembakaran bahan bakar fosil dan kebakaran. Melalui proses alami di atmosfer, kesannya teroksidasi menjadi karbon dioksida (CO2).

Karbon Dioksida

Kekhasan atom karbon yang lain yaitu Karbon Dioksida. Karbon dioksida, atau CO2, adalah senyawa linier alami yang tersusun dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan atom karbon. Senyawa ini yakni centrosymmetric dan kesannya tidak memiliki dipol higienis.

CO2 tidak berwarna; Pada konsentrasi tinggi, dia mempunyai amis asam yang tajam, tetapi pada konsentrasi yang lebih rendah, hal itu tidak berbau. Pada suhu dan tekanan persyaratan, densitasnya ialah 1,98 kg / m3, sekitar 1,5 kali udara. Tidak ada kondisi cair pada tekanan di bawah 520 kPa; pada 1 atm, endapan gas eksklusif ke padatan pada suhu di bawah -78,5 ° C, dan padatan eksklusif ke gas di atas suhu ini. CO2 padat dikenal selaku es kering.
Sumber https://www.geologinesia.com/